氯化鈣是一種由氯和鈣組成的鹽,化學(xué)類型為CaCl2、是典型的離子鹵化物,微苦.無(wú)味.無(wú)毒,室溫下為白色.硬塊或顆粒,易溶于水,同時(shí)釋放大量熱量(氯化鈣溶解焓為-176.2cal/g),其水溶液呈微酸性,5%氯化鈣水溶液pH值4.5-9.2,1.7%氯化鈣水溶液與血清等滲透到鎂中毒中的解毒劑,10%氯化鈣溶液可用作保濕劑。
氯化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:氯化鈣溶于水,溶解度大的氯化鈣可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生溶解度小的沉淀。反應(yīng)方程式是——
3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq)
CaCl2(aq)+K2SO4(aq)→CaSO4(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+2KOH(aq)→Ca(OH)2(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+K2CO3(aq)→CaCO3(s)+2KCl(aq)
CaCl2(aq)+2KF(aq)→CaF2(s)+2KCl(aq)
氯化鈣溶于水時(shí)會(huì)電離,方程式:CaCl2=Ca2++2Cl-,產(chǎn)生水合鈣離子.水合氯離子。
氯化鈣變成水晶:氯化鈣溶于水,在水中溶解度很大,0℃100克水溶解599.5克氯化鈣,100℃時(shí)溶解159克.能形成含1.2.4.六種結(jié)晶水的溫度范圍為:CaCl2·6H2O低于29℃;CaCl2·4H2O,29-45℃;CaCl2·2H2O,45-175℃;CaCl2·H2O,200℃以上。
氯化鈣溶于水后的水溶液可與干冰混合,制成低溫冷卻浴。不同種類和濃度的鹽溶液可以保持冷卻浴的穩(wěn)定溫度不同。氯化鈣一般用作鹽原料,通過調(diào)節(jié)濃度獲得所需的穩(wěn)定溫度,不僅因?yàn)槁然}便宜易得,而且因?yàn)槁然}溶液的共晶溫度(即溶液凝結(jié)成顆粒狀冰鹽顆粒時(shí)的溫度)相當(dāng)?shù)?,可達(dá)到-51.0℃,這使得可調(diào)溫度范圍從0開始℃至-51℃,因此,食品級(jí)無(wú)水氯化鈣常被用作罐頭和豆制品的凝固劑。